* Struttura dello zolfo: Lo zolfo esiste come solido nella sua forma elementare. Forma una struttura ad anello con otto atomi di zolfo legati da forti legami covalenti. Questi legami non sono polari, il che significa che non hanno una differenza significativa nell'elettronegatività tra gli atomi.
* Struttura dell'acqua: L'acqua è una molecola polare, il che significa che ha un'estremità positiva (gli atomi di idrogeno) e un'estremità negativa (l'atomo di ossigeno). Questa polarità deriva dalla differenza di elettronegatività tra ossigeno e idrogeno.
Perché questo è importante:
* "come dissolvi come": Il principio di "come dissolve come" impone che le sostanze con polarità simili tendono a dissolversi l'uno nell'altro.
* polare vs. non polare: Poiché lo zolfo non è polare e l'acqua è polare, sono molto diversi in termini di polarità. Questa differenza impedisce allo zolfo di formare interazioni abbastanza forti con molecole d'acqua per superare i forti legami covalenti che tengono insieme gli atomi di zolfo.
* Interazioni deboli: Mentre ci sono alcune interazioni deboli (come le forze di van der Waals) tra zolfo e acqua, non sono abbastanza forti da superare la differenza di polarità e consentire allo zolfo di dissolversi.
in termini più semplici: Immagina di provare a mescolare olio e acqua. L'olio, come lo zolfo, non è polare, mentre l'acqua è polare. Si respingono a vicenda e non otterrai una miscela omogenea. Lo stesso principio si applica allo zolfo e all'acqua.
