Ecco perché:
* Configurazione dell'elettrone di sodio: Il sodio ha 11 elettroni. La sua configurazione di elettroni è 2, 8, 1. Ciò significa che ha un elettrone nel suo guscio più esterno (il terzo guscio).
* Shell esterno completo: Un guscio esterno completo per sodio avrebbe 8 elettroni.
* Regola ottetto: Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere un guscio esterno completo (8 elettroni, ad eccezione dell'elio che ha 2).
Il sodio raggiunge un guscio esterno completo perdendo il suo elettrone di valenza, diventando uno ione carico positivamente (Na+). Questo è il motivo per cui il sodio è altamente reattivo e forma i legami ionici con elementi che hanno la tendenza a guadagnare elettroni.
