* Elettronegatività: Il cloro ha un'elevata elettronegatività, il che significa che ha una forte attrazione per gli elettroni. Ciò è dovuto al suo piccolo raggio atomico e alla forte attrazione del suo nucleo caricato positivamente sugli elettroni a conchiglia esterna.
* Shell esterno: Il cloro ha 7 elettroni nel suo guscio più esterno. Per ottenere una configurazione di elettroni stabile, deve guadagnare un altro elettrone per completare il suo ottetto (8 elettroni nel guscio esterno). Questa configurazione stabile è simile a quella dei gas nobili, che sono noti per la loro inerzia.
Pertanto, guadagnando un elettrone, il cloro soddisfa la regola dell'ottetto e raggiunge uno stato energetico più stabile e inferiore. Questo è il motivo per cui il cloro accetta prontamente un elettrone, rendendolo un elemento altamente reattivo.
