* Configurazione dell'elettrone di bario: Il bario è nel gruppo 2 della tavola periodica, il che significa che ha due elettroni di valenza (elettroni nel suo guscio più esterno). La sua configurazione di elettroni è [xe] 6s².

* Perdere elettroni: Per ottenere un ottetto stabile (otto elettroni nel suo guscio più esterno), il bario perde prontamente i suoi due elettroni di valenza. Ciò si traduce in uno ione caricato positivamente con una carica di +2.

* Struttura di Lewis: La struttura Lewis per Ba²⁺ rappresenta semplicemente l'atomo di bario con una carica di +2, indicando la perdita di due elettroni. Non ci sono punti attorno al simbolo perché non restano elettroni di valenza.

In sintesi: Quando un atomo di bario forma uno ione, perde due elettroni Per diventare un cation con una carica di +2. Questo processo è guidato dal desiderio di ottenere una configurazione elettronica stabile.