* Sodio (Na) è un metallo e tende a perdere un elettrone per ottenere una configurazione elettronica stabile, formando un catione +1 (Na⁺).
* Sulphur (S) è un non -metallo e tende a guadagnare due elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile, formando un anione -2 (s⁻²).
Per formare un composto neutro, le cariche devono bilanciare. Ciò significa che sono necessari due ioni di sodio (2na⁺) per combinarsi con uno ione solfuro (s⁻²) con conseguente composto ionico solfuro di sodio (Na₂s) .
