1. La molecola ha una forma simmetrica. Ciò significa che la distribuzione degli elettroni è uguale in tutta la molecola, con conseguente momento di dipolo complessivo.
2. La molecola è composta da atomi con elettronegatività simile. L'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attrarre elettroni. Quando gli atomi hanno elettronegatività simile, condividono elettroni equamente in un legame covalente. Questo crea una distribuzione equilibrata di elettroni e, quindi, nessun momento dipolo.
Esempi:
* CO2 (anidride carbonica): La forma lineare di CO2 e l'elettronegatività simili degli atomi di carbonio e ossigeno provoca una molecola non polare.
* CH4 (metano): La forma tetraedrica del metano e l'elettronegatività simili di atomi di carbonio e idrogeno causano una molecola non polare.
* O2 (gas di ossigeno): La molecola di ossigeno diatomico ha una forma simmetrica e i due atomi di ossigeno hanno uguale elettronegatività. Questo lo rende non polare.
al contrario, molecole polari:
* Hanno una forma asimmetrica.
* Hanno una differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti nella molecola.
Nota: Alcune molecole possono essere polari anche se hanno una forma simmetrica se gli atomi coinvolti hanno una differenza significativa nell'elettronegatività. Questo crea un momento di dipolo all'interno della molecola, anche se la forma generale è simmetrica.
