* Configurazione elettronica: Lo zolfo ha 6 elettroni di valenza (elettroni nel suo guscio più esterno). Per diventare stabile, ha bisogno di 8 elettroni di valenza (come l'argon del gas nobile).
* Regola ottetto: La regola dell'ottetto afferma che gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere un guscio esterno completo di 8 elettroni.
* Elettronegatività: Lo zolfo è più elettronegativo di molti metalli. Ciò significa che ha un'attrazione più forte per gli elettroni.
* Formazione del legame ionico: Quando lo zolfo incontra un metallo (come il sodio, NA), che ha un'elettronegatività inferiore e solo 1 elettrone di valenza, lo zolfo "ruba" quell'elettrone. Questo lascia lo zolfo con 7 elettroni nel suo guscio esterno e il metallo (come il sodio) viene caricato positivamente.
Il risultato è che lo zolfo diventa uno ione caricato negativamente (s²⁻) e il metallo diventa uno ione carico positivamente (Na⁺). Questi ioni caricati in modo opposto si attirano a vicenda, formando un legame ionico.
In breve, lo zolfo guadagna elettroni in legami ionici per ottenere una configurazione ottetto stabile e una carica negativa.
