1. Determina il numero di elettroni di valenza:
* L'idrogeno (H) ha 1 elettrone di valenza.
* Il fluoro (F) ha 7 elettroni di valenza.
2. Disporre gli atomi:
* L'idrogeno è meno elettronegativo del fluoro, quindi sarà l'atomo centrale.
* Tuttavia, poiché l'idrogeno può formare un solo legame, il fluoro sarà essenzialmente l'atomo centrale in questo caso.
3. Collega gli atomi con un singolo legame:
* Disegna una singola linea tra gli atomi di idrogeno e fluoro, che rappresenta una coppia condivisa di elettroni.
4. Distribuire gli elettroni di valenza rimanenti come coppie solitarie:
* Il fluoro ha bisogno di 8 elettroni per completare il suo ottetto. Ha già 2 elettroni dal legame, quindi aggiungi altri 6 come tre coppie solitarie attorno all'atomo di fluoro.
5. La struttura finale di Lewis:
`` `
H - f
:
:
:
`` `
Nota importante: Le coppie solitarie sono spesso rappresentate da punti, ma in questo caso i colpi vengono utilizzati per indicare la presenza delle coppie di elettroni.
