* Configurazione elettronica: L'ossigeno ha sei elettroni di valenza (elettroni nel suo guscio più esterno). Vuole ottenere una configurazione di ottetto stabile (otto elettroni) come i gas nobili.
* Ottenere elettroni: Per ottenere questa configurazione stabile, l'ossigeno tende a guadagnare due elettroni, il che gli dà una carica -2.
* Composti ionici: Nei composti ionici, l'ossigeno di solito forma uno ione -2 (O²⁻) guadagnando due elettroni. Ciò accade perché l'elettronegatività dell'ossigeno è molto elevata, il che significa che attira fortemente elettroni.
* Composti covalenti: Nei composti covalenti, in cui gli elettroni sono condivisi, l'ossigeno ha ancora in genere uno stato di ossidazione di -2. Ciò significa che "controlla" o attira gli elettroni condivisi più fortemente dell'altro atomo a cui è legato.
Eccezioni:
* Perossidi: Nei perossidi (come il perossido di idrogeno, H₂O₂), l'ossigeno ha uno stato di ossidazione di -1. Questo perché l'ossigeno forma un singolo legame con un altro atomo di ossigeno, condividendo un elettrone ciascuno.
* Superossidi: Nei superossidi (come il superossido di potassio, KO₂), l'ossigeno ha uno stato di ossidazione di -1/2. Ciò è dovuto alla formazione di un legame speciale tra atomi di ossigeno.
* Fluoro: L'ossigeno può avere uno stato di ossidazione positivo quando si lega all'elemento altamente elettronegativo fluoro.
In sintesi: Sebbene la carica di -2 dell'ossigeno non sia sempre una regola dura e veloce, è una generalizzazione molto comune e utile per comprendere il comportamento dell'ossigeno nei composti chimici.
