Ecco perché:
* Acidi Dona ioni idrogeno (H+) a una soluzione.
* Base Accetta ioni idrogeno (H+) da una soluzione.
Questo processo è chiamato protonazione . Quando una base accetta uno ione idrogeno, diventa protonato.
Esistono diversi tipi di basi:
* Arrhenius Bases produrre ioni idrossido (OH-) in soluzione, che poi reagiscono con ioni idrogeno per formare acqua.
* Base Brønsted-Lowry sono sostanze che possono accettare un protone (H+).
* Lewis Bases sono donatori di coppie di elettroni e possono accettare un protone condividendo la sua coppia di elettroni con lo ione idrogeno.
Esempi di basi:
* idrossido di sodio (NaOH) è una forte base di Arrhenius che dona prontamente ioni idrossido.
* ammoniaca (NH3) è una base Brønsted-Lowry che può accettare un protone per formare ioni di ammonio (NH4+).
* ioni carbonatici (CO3^2-) sono basi di Lewis che possono donare coppie di elettroni per accettare un protone.
Fammi sapere se desideri maggiori informazioni su tipi specifici di basi!
