1. Comprensione dei termini
* Formula empirica: Il rapporto di numero intero più semplice di atomi in un composto. Ti dice le proporzioni relative di ciascun elemento presente.
* Formula molecolare: Il numero effettivo di atomi di ciascun elemento presente in una molecola. Mostra la composizione esatta della molecola.
2. Determinare la formula empirica
Passaggi:
1. Converti le percentuali in grammi: Se ti vengono date le percentuali di massa, assumere un campione di 100 g. Ciò significa che le percentuali si traducono direttamente in grammi.
2. Converti i grammi in talpe: Dividi la massa di ciascun elemento per la sua massa molare (trovata sulla tabella periodica) per ottenere il numero di moli.
3. Trova il rapporto tra numerosi intero più semplice: Dividi ciascuno dei valori mole per il valore molare più piccolo. Rotolare questi risultati al numero intero più vicino. Questi numeri interi rappresentano gli abbonamenti nella formula empirica.
Esempio: Un composto risulta essere l'85,7% di carbonio e il 14,3% di idrogeno in massa.
* Supponiamo 100 g: 85,7 g C e 14,3 g H
* Mali:
* C:85,7 g / 12,01 g / mol =7,14 mol C
* H:14,3 g / 1,01 g / mol =14,2 mol H
* Rapporto:
* C:7.14 mol / 7.14 mol =1
* H:14,2 mol / 7,14 mol =2
* Formula empirica: Ch₂
3. Determinare la formula molecolare
Passaggi:
1. Calcola la massa della formula empirica: Aggiungi le masse atomiche degli atomi nella formula empirica.
2. Determina la massa molecolare: Di solito ti verrà data la massa molecolare. In caso contrario, è possibile utilizzare tecniche sperimentali come la spettrometria di massa.
3. Trova il rapporto tra la massa molecolare e la massa della formula empirica: Dividi la massa molecolare per la massa della formula empirica.
4. Moltiplica i abbonamenti nella formula empirica per il rapporto trovato nel passaggio 3: Questo ti dà la formula molecolare.
Esempio: Diciamo che la massa molecolare del composto nell'esempio precedente è 56 g/mol.
* Massa di formula empirica: CH₂ =12,01 g/mol + (2 * 1,01 g/mol) =14,03 g/mol
* Rapporto: 56 g/mol/14,03 g/mol ≈ 4
* Formula molecolare: Ch₂ * 4 =c₄h₈
Punti chiave:
* Le formule empiriche forniscono la rappresentazione più semplice della composizione di un composto.
* Le formule molecolari forniscono il numero effettivo di atomi in una molecola.
* Se la formula empirica e la formula molecolare sono uguali, il composto ha un semplice rapporto di numero intero di atomi.
Fammi sapere se desideri lavorare attraverso un altro esempio!
