Ecco perché:
* raggio atomico: Il raggio atomico è una misura della dimensione di un atomo. Il sodio (NA) è nel gruppo 1 (metalli alcali) e il silicio (SI) è nel gruppo 14 (gruppo di carbonio) della tavola periodica.
* Tendenze periodiche: Mentre ti muovi attraverso un periodo (da sinistra a destra) nella tavola periodica, il raggio atomico generalmente diminuisce. Questo perché il numero di protoni nel nucleo aumenta, avvicinando gli elettroni al nucleo.
* Elettronegatività: Il sodio ha un'elettronegatività inferiore rispetto al silicio, il che significa che contiene i suoi elettroni meno strettamente. Ciò contribuisce ulteriormente al sodio con un raggio atomico maggiore.
Pertanto, un atomo di silicio è più grande di un atomo di sodio.
