1. Ph₃ (fosfina)
* Forma: Piramidale trigonale
* Ragionamento: Il fosforo ha 5 elettroni di valenza e forma 3 singoli legami con atomi di idrogeno e ha una coppia solitaria. Ciò porta a una geometria di elettroni tetraedrici ma a una forma molecolare piramidale trigonale dovuta alla coppia solitaria.
2. Ch₄ (metano)
* Forma: Tetraedrico
* Ragionamento: Il carbonio ha 4 elettroni di valenza e forma 4 singoli legami con atomi di idrogeno. Questo porta a una struttura perfettamente tetraedrica.
3. HCLO (acido ipocloroso)
* Forma: Piegato
* Ragionamento: Il cloro ha 7 elettroni di valenza, l'ossigeno ha 6 e l'idrogeno ha 1. Il cloro forma un singolo legame con ossigeno e l'ossigeno forma un singolo legame con idrogeno. Il cloro ha 3 coppie solitarie e l'ossigeno ha 2 coppie solitarie. Ciò porta a una geometria di elettroni tetraedrici attorno all'ossigeno ma a una forma molecolare piegata a causa delle coppie solitarie.
4. N₂ (gas azoto)
* Forma: Lineare
* Ragionamento: L'azoto ha 5 elettroni di valenza e ogni atomo di azoto forma un triplo legame con l'altro atomo di azoto. Questo porta a una struttura lineare.
5. Ch₃nh₂ (metilammina)
* Forma: Piramidale trigonale (attorno all'atomo di azoto)
* Ragionamento: Il carbonio ha 4 elettroni di valenza e forma 4 singoli legami (3 con idrogeno e 1 con azoto). L'azoto ha 5 elettroni di valenza e forma 3 singoli legami (1 con carbonio e 2 con idrogeno) e ha 1 coppia solitaria. Ciò porta a una geometria di elettroni tetraedrici attorno all'azoto ma a una forma molecolare piramidale trigonale dovuta alla coppia solitaria.
6. H₂co (formaldeide)
* Forma: Planar trigonale
* Ragionamento: Il carbonio ha 4 elettroni di valenza, forma due doppi legami (uno con ossigeno e uno con un atomo di carbonio) e due singoli legami con atomi di idrogeno. Questo porta a una geometria planare trigonale.
7. C₂H₂ (acetilene)
* Forma: Lineare
* Ragionamento: Il carbonio ha 4 elettroni di valenza e ogni atomo di carbonio forma un triplo legame con l'altro atomo di carbonio e un singolo legame con un atomo di idrogeno. Questo porta a una struttura lineare.
8. CH₃Cl (clorometano)
* Forma: Tetraedrico
* Ragionamento: Il carbonio ha 4 elettroni di valenza e forma 4 singoli legami (3 con idrogeno e 1 con cloro). Questo porta a una struttura tetraedrica.
9. HCOOH (acido formico)
* Forma: Planar (attorno al carbonio carbonilico) e piegato (attorno all'atomo di ossigeno)
* Ragionamento: Il carbonio ha 4 elettroni di valenza e forma un doppio legame con ossigeno, un singolo legame con un altro ossigeno e un singolo legame con idrogeno. L'ossigeno ha 6 elettroni di valenza, forma un singolo legame con carbonio e ha 2 coppie solitarie. Ciò porta a una geometria planare trigonale attorno al carbonio carbonilico e una forma molecolare piegata attorno all'atomo di ossigeno.
10. HCN (idrogeno cianuro)
* Forma: Lineare
* Ragionamento: Il carbonio ha 4 elettroni di valenza e forma un legame triplo con azoto e un singolo legame con idrogeno. Questo porta a una struttura lineare.
11. H₂O₂ (perossido di idrogeno)
* Forma: Non planar, con ogni atomo di ossigeno che ha una forma piegata.
* Ragionamento: Ogni atomo di ossigeno ha 6 elettroni di valenza e forma un singolo legame con un altro atomo di ossigeno e un singolo legame con un atomo di idrogeno. Questo porta a una forma piegata attorno a ogni atomo di ossigeno a causa della presenza di due coppie solitarie. La molecola complessiva non è pianea a causa della rotazione attorno al legame ossigeno-ossigeno.
