1. Equazione chimica equilibrata

La reazione tra acido solforico (H₂SO₄) e idrossido di ammonio (NH₄OH) è:

H₂SO₄ + 2NH₄OH → (NH₄) ₂SO₄ + 2H₂O

2. Rapporto molare

L'equazione bilanciata mostra che 1 mole di acido solforico reagisce con 2 moli di idrossido di ammonio.

3. Calcola moli di acido solforico

Poiché abbiamo 8 moli di idrossido di ammonio, abbiamo bisogno della metà di quella quantità di acido solforico:

8 mol nh₄oh * (1 mol h₂so₄ / 2 mol nh₄oh) =4 mol h₂so₄

4. Convertire le talpe in grammi

La massa molare di acido solforico (H₂SO₄) è di circa 98 g/mol.

4 mol H₂So₄ * (98 g/mol) = 392 g H₂So₄

Pertanto, sono necessari 392 grammi di acido solforico per reagire con 8 moli di idrossido di ammonio.