Depressione del punto di congelamento e proprietà coligative
* Proprietà coligative: Queste sono proprietà di soluzioni che dipendono solo dalla * concentrazione * delle particelle di soluto, non dalla loro identità. La depressione del punto di congelamento è una di queste proprietà.
* Depressione del punto di congelamento: Il punto di congelamento di un solvente viene abbassato quando un soluto viene sciolto al suo interno. Maggiore è la concentrazione di particelle di soluto, maggiore è la depressione.
il ruolo della dissociazione
* NaCl: Il cloruro di sodio (NaCl) si dissocia in due ioni in soluzione:Na⁺ e Cl⁻. Quindi una soluzione NaCl da 1,5 M avrà 3,0 m di ioni totali (1,5 m Na⁺ + 1,5 m Cl⁻).
* Cacl₂: Il cloruro di calcio (Cacl₂) si dissocia in tre ioni in soluzione:Ca²⁺ e 2cl⁻. Pertanto, una soluzione Cacl₂ da 1,5 m avrà 4,5 m di ioni totali (1,5 m Ca²⁺ + 3,0 m Cl⁻).
La differenza chiave
Poiché Cacl₂ produce più ioni in soluzione rispetto al NaCl nella stessa molalità, avrà un effetto maggiore sull'abbassamento del punto di congelamento.
in riassunto
La soluzione Cacl₂ da 1,5 M avrà un punto di congelamento inferiore rispetto alla soluzione NaCl da 1,5 M perché produce una maggiore concentrazione di particelle di soluto, portando a una maggiore depressione del punto di congelamento.
