3Cucl₂ (aq) + 2al (s) → 2alcl₃ (aq) + 3cu (s)
Spiegazione:
* Reagenti:
* Cucl₂ (cloruro di rame (ii)) è una soluzione acquosa, il che significa che è sciolto in acqua.
* Al (alluminio) è un metallo solido.
* Prodotti:
* Alcl₃ (cloruro di alluminio) è una soluzione acquosa.
* Cu (rame) è un metallo solido.
Cosa succede:
* L'alluminio è più reattivo del rame. Ciò significa che ha una tendenza più forte a perdere elettroni e formare ioni positivi.
* Quando l'alluminio entra in contatto con il cloruro di rame (II), gli atomi di alluminio spostano gli ioni di rame dalla soluzione.
* L'alluminio forma cloruro di alluminio (alcl₃), che si dissolve in acqua.
* Il metallo di rame (Cu) è depositato come solido.
Osservazioni:
* Vedrai un solido bruno-rossastro (rame) che si forma sulla superficie dell'alluminio.
* La soluzione cambierà il colore quando viene consumato il cloruro di rame (II).
Note importanti:
* Questa reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore.
* La reazione può essere abbastanza vigorosa, specialmente se l'alluminio è in forma in polvere.
* Questa reazione viene utilizzata in alcune applicazioni per purificare il rame.
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