1. Effetto di donazione elettronica del gruppo metilico:
* Il gruppo metilico (CH₃) attaccato all'atomo di azoto in metil ammine è un gruppo che dona elettronico. Ciò significa che spinge la densità di elettroni verso l'atomo di azoto, rendendolo più ricco di elettroni.
* L'aumentata densità di elettroni su azoto rende più probabile accettare un protone (H⁺), migliorando così la sua basicità.
2. Effetto induttivo:
* Il gruppo metilico ha un effetto induttivo positivo (effetto+i). Ciò significa che allontana la densità elettronica dall'atomo di azoto, rendendolo leggermente meno elettronegativo.
* Questa riduzione dell'elettronegatività rende più probabile che l'atomo di azoto nella metil ammina condividasse la sua coppia solitaria di elettroni con un protone, aumentando così la sua basicità.
3. Steric Hindrance:
* In ammoniaca, la coppia solitaria su azoto è più esposta e facilmente accessibile ai protoni.
* Nella ammina metilica, il gruppo metilico crea un po 'di ostacolo sterico attorno all'atomo di azoto. Tuttavia, questo effetto è relativamente piccolo rispetto agli effetti di donazione di elettroni e induttivi.
Nel complesso, gli effetti che donano elettroni e induttivi del gruppo metilico superano significativamente il leggero ostacolo sterico. Ciò si traduce in un'ammina metilica essendo una base più forte dell'ammoniaca.
Nota: La basicità delle ammine è generalmente influenzata da fattori come la capacità di donazione di elettroni di sostituenti, ostacoli sterici e il solvente utilizzato. In generale, le ammine alchil sono basi più forti dell'ammoniaca.
