1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La reazione tra triossido di zolfo (SO₃) e ossigeno (O₂) per formare il biossido di zolfo (SO₂) è:

2 So₃ (g) + o₂ (g) → 2 So₂ (g)

2. Calcola le moli di So₃:

* Massa molare di SO₃ =80,06 g/mol

* Mali di SO₃ =(5,00 g) / (80,06 g / mol) =0,0625 mol

3. Determinare le moli di O₂ richieste:

* Dall'equazione bilanciata, 2 moli di So₃ reagiscono con 1 mole di O₂.

* Moli di O₂ necessari =(0,0625 mol so₃) * (1 mol o₂ / 2 mol so₃) =0,03125 mol o₂

4. Applicare la legge sul gas ideale per trovare il volume di O₂:

* Legge sul gas ideale:PV =NRT

* P =pressione =5,25 atm

* V =volume (cosa vogliamo trovare)

* n =moli di O₂ =0,03125 mol

* R =costante di gas ideale =0,0821 l · atm/mol · k

* T =temperatura =350 ° C + 273,15 =623,15 K

5. Risolvi per V:

* V =(nrt) / p

* V =(0,03125 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 623,15 K) / 5,25 atm

* V ≈ 0,308 L

Pertanto, circa 0,308 litri di gas di ossigeno sono necessari a 350 ° C e 5,25 atm per convertire completamente 5,00 grammi di triossido di zolfo.