* forti forze di dispersione di Londra: SF6 è una grande molecola con un alto peso molecolare. La grande nuvola di elettroni crea forti dipoli temporanei, portando a significative forze di dispersione di Londra. Queste forze sono le interazioni intermolecolari primarie in SF6.
* Natura non polare: SF6 è una molecola non polare a causa della sua forma ottaedrica simmetrica. Ciò significa che manca di interazioni dipolo-dipolo, che sono in genere più forti delle forze di dispersione di Londra.
* Peso molecolare elevato: L'alto peso molecolare di SF6 (146 g/mol) contribuisce alle forti forze di dispersione di Londra.
Nel complesso, la combinazione di forti forze di dispersione di Londra e la sua natura non polare si traducono in un punto di ebollizione relativamente alto per SF6 (circa -64 ° C).
È importante notare che mentre SF6 ha un punto di ebollizione elevato rispetto a molti altri gas come elio o azoto, è ancora considerato un gas a temperatura ambiente.
