Comprensione del problema

Abbiamo due ossidi metallici. Il primo ossido ha la formula m₃o₄, dove m rappresenta il metallo. Conosciamo la percentuale di ossigeno in entrambi gli ossidi. Dobbiamo trovare la formula del secondo ossido.

passaggi

1. Determina la massa molare del metallo nel primo ossido:

* Lascia che la massa molare del metallo (m) sia 'x'.

* La massa molare di m₃o₄ =3x + (4 * 16) =3x + 64

* Percentuale di ossigeno in m₃o₄ =(64 / (3x + 64)) * 100 =27.6

* Risolvi per 'x':6400 =82.8x + 1769.6

* 4630.4 =82.8x

* x ≈ 55,8

2. Determina la formula empirica del secondo ossido:

* Il secondo ossido contiene il 30% di ossigeno in massa.

* Ciò significa che se assumiamo un campione da 100 g, ci sono 30 g di ossigeno e 70 g di metallo.

* Converti i grammi in talpe:

* Moli di ossigeno =30g / 16g / mol =1,875 mol

* Moli di metallo =70 g / 55,8 g / mol ≈ 1,25 mol mol

* Dividi le moli di ciascun elemento per il numero più piccolo di moli per trovare il rapporto numero intero più semplice:

* O:1.875 / 1.25 =1.5

* M:1.25 / 1.25 =1

* Dal momento che non possiamo avere abbonamenti frazionari, moltiplica entrambi per ottenere numeri interi:

* O:3

* M:2

la formula del secondo ossido

La formula del secondo ossido è m₂o₃ .