Ecco una rottura delle caratteristiche chiave:

* binario: Il composto è composto solo da due elementi.

* molecolare: Gli elementi sono tenuti insieme da legami covalenti , dove gli atomi condividono gli elettroni.

* Non metal: Entrambi gli elementi coinvolti sono classificati come non metalli. Questa è una distinzione chiave dai composti ionici, che sono formati da un metallo e da un non -metallo.

Esempi di composti molecolari binari:

* anidride carbonica (CO₂): Carbon e ossigeno sono entrambi non metallici.

* Acqua (H₂O): L'idrogeno e l'ossigeno sono entrambi non metallici.

* ammoniaca (NH₃): L'azoto e l'idrogeno sono entrambi non metallici.

* metano (ch₄): Il carbonio e l'idrogeno sono entrambi non metallici.

Caratteristiche chiave dei composti molecolari binari:

* Punti di fusione e bollitura bassa: Rispetto ai composti ionici, hanno forze intermolecolari più deboli.

* Spesso gas o liquidi a temperatura ambiente: I loro legami deboli li rendono più probabili esistere in queste fasi.

* Conduttori poveri dell'elettricità: I legami covalenti non consentono prontamente il movimento di carica.

Nota: Mentre la stragrande maggioranza dei composti molecolari binari è formata da due non metalli, ci sono eccezioni. Alcuni composti con un metalloide (come il boro) e un non metallo possono anche essere classificati come composti molecolari.