* potassio (k) è un metallo e i metalli tendono a perdere elettroni per formare ioni caricati positivamente (cationi). Il potassio ha un elettrone di valenza e lo perde prontamente per formare K⁺.
* Sulphur (S) è un non metallo e i non metalli tendono a guadagnare elettroni per formare ioni carichi negativamente (anioni). Lo zolfo ha sei elettroni di valenza e ne ha bisogno altri due per completare il suo ottetto. Guadagna due elettroni per formare s²⁻.
Quando reagiscono il potassio e lo zolfo, gli atomi di potassio donano i loro elettroni agli atomi di zolfo, formando un legame ionico. Il composto risultante è solfuro di potassio (K₂s) .
La formula K₂s rappresenta quanto segue:
* Due ioni di potassio (K⁺) per ogni ione solfuro (s²⁻) per bilanciare le cariche.
* La carica complessiva del composto è neutra.
Punti chiave:
* I composti ionici sono formati tra metalli e non metalli.
* L'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto tiene insieme il composto.
* La formula chimica di un composto ionico riflette il rapporto tra cationi e anioni necessari per raggiungere la neutralità.
