Stai chiedendo del cambiamento entalpico di dissoluzione del nitrato di ammonio (NH₄NO₃) in acqua, non un "fattore di energia". Il cambiamento di entalpia si riferisce al calore assorbito o rilasciato durante un processo chimico o fisico.

Ecco perché:

* endotermico vs. esotermico: Il nitrato di ammonio dissoluto in acqua è un endotermico processo. Ciò significa che il calore viene assorbito dall'ambiente circostante, rendendo la soluzione fredda.

* Modifica entalpia (ΔH): Il cambiamento di entalpia per dissolvere il nitrato di ammonio in acqua è positivo . Un ΔH positivo indica una reazione endotermica.

* Fattori che influenzano il cambiamento di entalpia: Il cambiamento di entalpia di dissolvere il nitrato di ammonio in acqua è influenzato da:

* Energia reticolare: L'energia che tiene insieme gli ioni nel nitrato di ammonio solido.

* Energia di idratazione: L'energia rilasciata quando gli ioni sono circondati da molecole d'acqua.

Calcolo del cambiamento di entalpia:

Puoi trovare il cambio di entalpia di dissolvere sperimentalmente il nitrato di ammonio in acqua o cercarlo in una tabella di riferimento.

Nota: È importante distinguere tra "cambiamento entalpico" e "fattore energetico". Il cambiamento di entalpia quantifica il flusso di calore, mentre il "fattore di energia" è un termine meno specifico che può avere significati diversi in contesti diversi.