Ecco una ripartizione delle sue proprietà e caratteristiche chiave:
Proprietà:
* Formula molecolare: SF 2
* Peso molecolare: 102,07 g/mol
* Aspetto: Gas incolore
* Odore: Pungente
* Punto di fusione: -120,5 ° C (-184,9 ° F)
* Punto di ebollizione: -29 ° C (-20,2 ° F)
* Densità: 3,8 g/L (a 0 ° C e 1 atm)
* Reattività: Altamente reattivo, instabile e incline alla decomposizione.
Struttura:
* Forma: A forma di V.
* Bonding: Due legami singoli di fluoro di zolfo (S-F) con una coppia solitaria di elettroni su ciascun atomo di zolfo.
Sintesi:
* Sf 2 non è prontamente disponibile in commercio e deve essere sintetizzato in laboratorio. Ciò si ottiene tipicamente attraverso reazioni che coinvolgono gas di zolfo e fluoro o reagendo il monocloruro di zolfo (S 2 Cl 2 ) con fluoruro d'argento (AGF).
Applicazioni:
* A causa della sua instabilità e reattività, SF 2 ha applicazioni limitate.
* È principalmente usato come reagente nella sintesi e nella ricerca di laboratorio, in particolare nello studio della chimica del fluoro.
Sicurezza:
* Sf 2 è un composto altamente tossico e corrosivo.
* Dovrebbe essere gestito con estrema cura in aree ben ventilate e le precauzioni di sicurezza adeguate dovrebbero essere sempre seguite.
È importante notare che mentre il tetrafluoride disulfuro è un composto interessante e reattivo, la sua instabilità e tossicità limitano le sue applicazioni pratiche. È utilizzato principalmente nella ricerca e nelle specifiche ambienti di laboratorio.
