* Mancanza di vettori di carica gratuiti: Il gas cloruro di idrogeno esiste come singoli molecole, con un legame covalente tra atomi di idrogeno e cloro. Ciò significa che non ci sono elettroni o ioni gratuiti prontamente disponibili per trasportare una corrente elettrica.
* Natura non polare: L'HCL è una molecola polare, ma nello stato gassoso, le molecole sono molto distanti e la loro polarità non porta a una significativa separazione della carica. Ciò impedisce la formazione di una corrente elettrica.
Tuttavia, le cose cambiano quando il cloruro di idrogeno si dissolve in acqua:
* Formazione di ioni: L'HCL si dissolve prontamente in acqua e la reazione produce ioni idronici (H3O+) e ioni cloruro (Cl-). Questi ioni sono liberi di muoversi e possono condurre elettricità.
* Elettrolita forte: L'elevata concentrazione di ioni in una soluzione acquosa di HCL lo rende un elettrolitico forte, il che significa che conduce molto bene l'elettricità.
In sintesi:
* Gaseous HCl: Non è un buon conduttore di elettricità.
* Aqueous HCl: Un forte conduttore di elettricità.
