Acidi forti:
* Acido cloridrico (HCL): Reagisce con la maggior parte dei metalli per produrre idrogeno gas e un sale di cloruro di metallo.
* acido solforico (h₂so₄): Reagisce con molti metalli, specialmente in forma diluita, per produrre gas idrogeno e sale di solfato di metallo.
* acido nitrico (hno₃): Reagisce con molti metalli, ma la reazione è complessa e spesso produce ossidi di azoto e acqua anziché idrogeno.
Acidi deboli:
* acido acetico (ch₃cooh): Reagisce lentamente con alcuni metalli, come il magnesio e lo zinco, per produrre gas idrogeno e un sale di acetato metallico.
* acido citrico (c₆h₈o₇): Trovato nei frutti di agrumi, può reagire con alcuni metalli, ma la reazione è generalmente molto lenta.
* acido carbonico (H₂co₃): Formata quando l'anidride carbonica si dissolve in acqua, può reagire con alcuni metalli, come il ferro, per produrre gas idrogeno e un sale di carbonato metallico.
Nota: La reattività di un acido con un metallo dipende da vari fattori, tra cui il tipo di metallo, la concentrazione dell'acido e la temperatura. Alcuni metalli, come l'oro e il platino, sono molto resistenti agli acidi.
È importante ricordare che le reazioni tra acidi e metalli possono essere pericolose, rilasciando idrogeno gas infiammabile. Gestire sempre gli acidi con cautela e in un'area ben ventilata.
