1. L'ottetto incompleto di alluminio
* In ALCL3, l'alluminio ha solo 6 elettroni nella sua conchiglia di valenza, rendendolo carente di elettroni. Questo perché ha 3 legami con cloro, ciascuno che contribuisce con un elettrone.
* La configurazione di elettroni in alluminio è [NE] 3S² 3P¹. Non vuole essere carente di elettroni.
2. La coppia solitaria su azoto
* L'azoto in ammoniaca (NH3) ha una coppia solitaria di elettroni che può donare. La sua configurazione di elettroni è [He] 2S² 2p³.
3. Formazione del legame covalente di coordinate
* La chiave è il legame covalente di coordinate. Questo tipo di legame si forma quando un atomo fornisce entrambi gli elettroni per la coppia condivisa.
* L'azoto dona la sua coppia solitaria in alluminio. Ciò si traduce in un legame dativo (noto anche come legame covalente covalente) tra gli atomi di azoto e alluminio.
* Questa donazione di elettroni consente all'alluminio di ottenere un ottetto completo.
4. Perché funziona
* Carenza di elettroni: L'atomo di alluminio in ALCL3 è carente di elettrone, rendendolo un buon accettore di elettroni.
* Disponibilità della coppia solitaria: L'azoto in ammoniaca ha una coppia solitaria prontamente disponibile da donare.
* Stabilità: La formazione del legame covalente di coordinate porta a una struttura più stabile sia per ALCL3 che per NH3.
In sintesi:
L'interazione tra ALCL3 e NH3 non riguarda il riempimento di un ottetto già completo in alluminio. Si tratta di alluminio, che è carente di elettrone, accetta una coppia solitaria da azoto per ottenere un ottetto stabile.
