1. Equazione molecolare
* Reagenti: Rame (ii) nitrato (Cu (no₃) ₂) e zinco (Zn)
* Prodotti: Copper (Cu) e nitrato di zinco (Zn (No₃) ₂)
L'equazione molecolare equilibrata è:
cu (no₃) ₂ (aq) + zn (s) → cu (s) + zn (no₃) ₂ (aq)
2. Equazione ionica totale
Questa equazione mostra tutti gli ioni presenti in soluzione:
* cu (no₃) ₂ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
* zn (no₃) ₂ (aq) → zn²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
L'equazione ionica totale è:
cu²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq) + zn (s) → cu (s) + zn²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
3. Equazione ionica netta
Questa equazione mostra solo le specie che partecipano direttamente alla reazione:
* Annulla gli ioni degli spettatori (no₃⁻) che appaiono su entrambi i lati.
L'equazione ionica netta è:
cu²⁺ (aq) + zn (s) → cu (s) + zn²⁺ (aq)
Spiegazione:
* La reazione è una reazione di spostamento singola in cui lo zinco, essendo più reattivo del rame, sposta il rame dalla sua soluzione di sale di nitrato.
* L'equazione ionica netta rappresenta l'effettivo cambiamento chimico che si verifica, mostrando il trasferimento di elettroni dallo zinco agli ioni di rame.
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