Ecco una rottura:
1. Identifica il gruppo (colonna): Il numero di elettroni di valenza in un atomo corrisponde generalmente al suo numero di gruppo sulla tabella periodica.
* Elementi di gruppo principale: Il numero di gruppo (1-18) indica direttamente il numero di elettroni di valenza. Ad esempio, gli elementi nel gruppo 1 (Li, Na, K) hanno 1 elettrone di valenza, elementi nel gruppo 16 (O, S, SE) hanno 6 elettroni di valenza e così via.
* Metalli di transizione: I metalli di transizione (gruppi 3-12) non seguono questa semplice regola. I loro elettroni di valenza sono più complessi.
* Lanthanides e Actinides: Questi elementi hanno anche configurazioni di elettroni più complesse.
2. Eccezioni:
* elio (he): L'elio è nel gruppo 18, ma ha solo 2 elettroni di valenza (un guscio esterno completo).
* Idrogeno (H): L'idrogeno ha 1 elettrone di valenza, anche se è nel gruppo 1.
Esempio:
* Oxygen (O) ha un numero atomico di 8. L'ossigeno è nel gruppo 16, quindi ha 6 elettroni di valenza .
Nota importante: Queste regole forniscono una rapida stima degli elettroni di valenza. Il numero effettivo può variare a seconda dell'ambiente chimico specifico in cui si trova l'atomo. Per una comprensione più precisa, dovrai esaminare la configurazione elettronica dell'atomo.
