* Basi forti: Basi forti ionizzano completamente in soluzione, il che significa che rilasciano tutti i loro ioni idrossido (OH-) nella soluzione. Sono in genere idrossidi metallici alcalini (come NaOH, KOH) e alcuni idrossidi di metallo di terra alcalino (come Ca (OH) 2, SR (OH) 2).
* Base deboli: Base deboli solo parzialmente ionizzano in soluzione, il che significa che rilasciano alcuni, ma non tutti, dei loro ioni idrossido. Molti idrossidi metallici rientrano in questa categoria.
Fattori che influenzano la solubilità e la resistenza degli idrossidi metallici:
* Dimensione e carica del catione: I cationi più piccoli e altamente carichi tendono a formare idrossidi più stabili e meno solubili. Questo perché il catione più piccolo ha una maggiore densità di carica, portando a attrazioni più forti per gli ioni idrossido.
* Polarizzabilità: Più cationi più polarizzabili (quelli con nuvole di elettroni più grandi) formano più idrossidi solubili perché gli ioni idrossido sono più attratti dalla nuvola di elettroni più grandi.
* Energia reticolare: Maggiore è l'energia reticolare dell'idrossido metallico, meno solubile sarà.
Esempi:
* basi solubili forti: Naoh, Koh, CA (OH) 2
* Base deboli: Fe (OH) 3, Al (OH) 3, Cu (OH) 2, MG (OH) 2
takeaway chiave: La solubilità e la forza sono correlate ma non gli stessi. Un idrossido di metallo può essere solubile ma debole o insolubile ma forte. Ad esempio, Fe (OH) 3 è molto insolubile ma una base forte quando si dissolve.
