1. Supponiamo un campione di 100 g

* Questo semplifica i calcoli. Abbiamo 29,6 g di ossigeno e 70,4 g di fluoro.

2. Convertire grammi in moli

* Dividi la massa di ogni elemento per la sua massa molare:

* Ossigeno:29,6 g / 16,00 g / mol =1,85 mol

* Fluoro:70,4 g / 19,00 g / mol =3,71 mol

3. Trova il rapporto molare

* Dividi ogni numero di moli per il più piccolo numero di moli (1,85 moli in questo caso):

* Ossigeno:1,85 mol / 1,85 mol =1

* Fluoro:3,71 mol / 1,85 mol =2

4. Scrivi la formula empirica

* Il rapporto molare ci dice il rapporto numero intero più semplice degli atomi nel composto. La formula empirica è di₂ .