1. Repulsion:
* Se l'elettrone appartiene a un altro atomo: L'elettrone sperimenterà una forte repulsione elettrostatica dagli elettroni caricati negativamente che già occupano il guscio di valenza del fluoro. Questa repulsione impedisce all'elettrone di entrare facilmente nel guscio di valenza e formare un legame chimico.
* Se l'elettrone è già nella shell di valenza: L'elettrone sarà tenuto strettamente dalla forte attrazione del nucleo di fluoro e resisterà a essere allontanato dall'atomo.
2. Legame:
* Se l'elettrone ha abbastanza energia ed è attratto dall'atomo di fluoro: L'elettrone può superare la repulsione ed essere tirato nel guscio di valenza del fluoro. Questo processo è chiamato guadagno elettronico e provoca la formazione di uno ione fluoruro (f-) . Questo processo rilascia energia ed è altamente esotermico, rendendo il fluoro un elemento molto elettronegativo.
3. Eccitazione:
* Se l'elettrone ha abbastanza energia: Può occupare temporaneamente un livello di energia più elevato all'interno del guscio di valenza. Questo si chiama eccitazione . Questo stato è instabile e l'elettrone tornerà rapidamente al suo livello di energia originale, rilasciando l'energia in eccesso come luce.
Per riassumere, quando un elettrone si avvicina al guscio di valenza di un atomo di fluoro, può sperimentare la repulsione, formare un legame o essere eccitato. Il risultato specifico dipende dall'energia e dall'origine dell'elettrone.
È importante ricordare che il fluoro ha un'attrazione molto forte per gli elettroni a causa della sua elevata elettronegatività, rendendolo altamente reattivo e probabilmente per ottenere elettroni per ottenere una configurazione di ottetto stabile.
