1. Supponiamo un campione di 100 grammi:

* Ciò semplifica i calcoli, poiché le percentuali si traducono direttamente in grammi.

* 85,7 grammi di carbonio (C)

* 14,3 grammi di idrogeno (H)

2. Converti grammi in talpe:

* Dividi la massa di ogni elemento per la sua massa molare:

* Carbonio:85,7 g / 12,01 g / mol =7,14 mol

* Idrogeno:14,3 g / 1,01 g / mol =14,16 mol

3. Trova il rapporto numero intero più semplice:

* Dividi ogni valore molare per il valore molare più piccolo (7,14 mol in questo caso):

* Carbon:7,14 mol / 7,14 mol =1

* Idrogeno:14,16 mol / 7,14 mol =2

4. Scrivi la formula empirica:

* La formula empirica è il rapporto di numero intero più semplice degli atomi in un composto.

* La formula empirica di questo idrocarburo è ch₂ .