* calore di formazione: Il calore di formazione (ΔHF °) di un composto è il cambiamento nell'entalpia che si verifica quando una mole del composto è formata dai suoi elementi costituenti nei loro stati standard. Un ΔHF ° negativo indica che la formazione del composto rilascia calore, rendendolo un processo esotermico.
* Reazioni spontanee: Le reazioni spontanee sono quelle che si verificano senza la necessità di un ingresso di energia esterna. In termini chimici, una reazione spontanea è termodinamicamente favorevole, il che significa che si traduce in una diminuzione dell'energia libera di Gibbs (ΔG <0).
* Collegamento dei punti: Un ΔHF ° negativo per un prodotto di solito significa che la reazione che forma è esotermica (rilascia calore). Le reazioni esotermiche tendono ad avere un ΔG negativo, rendendole spontanee.
Nota importante: Mentre un ΔHF ° negativo suggerisce fortemente una reazione spontanea, non è l'unico fattore. La spontaneità complessiva di una reazione dipende sia dalla variazione di entalpia (ΔH) che dalla variazione di entropia (ΔS) secondo l'equazione:
ΔG =ΔH - TΔS
Dove:
* ΔG è la variazione dell'energia libera di Gibbs
* T è la temperatura in Kelvin
Anche se ΔHF ° è negativo, una riduzione significativa dell'entropia (ΔS) potrebbe rendere positiva ΔG complessiva ΔG, prevenendo la spontaneità.
