* legame ionico: Il cloruro di sodio è un composto ionico, il che significa che è formata dall'attrazione elettrostatica tra ioni di sodio caricati positivamente (Na+) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-). Questi ioni sono disposti in un reticolo rigido e cristallino.
* Ioni fissi: A stato solido, questi ioni sono mantenuti in posizioni fisse all'interno della struttura cristallina. Non possono muoversi liberamente, il che è cruciale per la conduttività elettrica.
* Nessun vettore di carica gratuito: Affinché una sostanza conduca elettricità, ha bisogno di vettori di carica gratuiti in grado di muoversi e trasportare una corrente elettrica. Nel NaCl solido, non ci sono elettroni o ioni liberi per facilitare questo movimento.
Ecco come NaCl conduce elettricità:
* stato fuso (liquido): Quando il NaCl si scioglie, i legami ionici si rompono e gli ioni diventano liberi di muoversi. Questi ioni mobili fungono da portatori di carica, consentendo al NaCl fuso di condurre elettricità.
* Soluzione acquosa: Se sciolto in acqua, il NaCl si dissocia nei suoi ioni costituenti (Na+ e Cl-), che sono di nuovo liberi di muoversi, rendendo la soluzione un conduttore elettrico.
In sintesi: Il cloruro di sodio solido non conduce elettricità perché i suoi ioni sono fissati nel reticolo cristallino. Solo quando è in uno stato fuso o sciolto in acqua gli ioni liberi consentono conducibilità elettrica.
