Hai assolutamente ragione a pensare che il cloro sia altamente elettronegativo, che di solito porterebbe a legami polari. Tuttavia, CCL4 (tetracloruro di carbonio) è una molecola non polare a causa della sua geometria tetraedrica simmetrica .

Ecco perché:

1. Differenza di elettronegatività: Il cloro è molto più elettronegativo del carbonio. Ciò significa che gli elettroni nei legami C-CL vengono avvicinati agli atomi di cloro, creando legami polari.

2. Geometria molecolare: I quattro legami C-CL in CCL4 sono disposti in forma tetraedrica. Questa disposizione simmetrica significa che i singoli dipoli del legame (i legami polari) si annullano a vicenda.

3. Momento di dipolo netto: Poiché i singoli dipoli del legame si annullano, la molecola ha un momento di dipolo netto di zero , rendendolo non polare.

Pensaci così: Immagina di avere quattro persone che tirano ugualmente su una corda da ogni direzione. Tutti applicano la forza, ma la corda non si muove perché le forze si annullano. Lo stesso principio si applica ai dipoli obbligazionari in CCL4.

takeaway chiave: Anche se una molecola contiene legami polari, la sua polarità complessiva dipende dalla sua geometria molecolare. Se la geometria è simmetrica, i legami polari possono annullare, risultando in una molecola non polare.