* elevata elettronegatività: L'azoto è altamente elettronegativo, il che significa che attira fortemente elettroni. Ciò rende difficile per l'azoto guadagnare elettroni e caricare negativamente.
* Piccolo dimensione atomica: L'azoto ha un piccolo raggio atomico. Quando guadagna elettroni, gli elettroni aggiunti vengono tenuti vicino al nucleo, sperimentando una forte repulsione elettrostatica. Ciò rende energicamente sfavorevole per l'azoto formare anioni semplici.
Invece di formare anioni semplici, l'azoto in genere si forma:
* Obbligazioni covalenti: L'azoto condivide prontamente gli elettroni con altri atomi, formando legami covalenti. Ecco come forma molecole come ammoniaca (NH3) e gas azoto (N2).
* Nitrides: In alcuni casi, l'azoto può reagire con metalli altamente elettropositivi per formare nitruri. I nitruri sono composti in cui l'azoto ha una carica negativa formale, ma non è un anione semplice come cl- o o2-. Questi composti sono in genere di natura ionica.
Esempio: Nel nitruro di litio (LI3N), l'atomo di azoto ha una carica formale di -3, ma non è un anione flottante. L'atomo di azoto è legato a tre atomi di litio, formando un composto ionico stabile.
In sintesi: L'elettronegatività e le dimensioni ridotte di azoto rendono difficile formare anioni semplici. Invece, in genere forma legami covalenti o nitruri, dove condivide elettroni o forma legami ionici con metalli altamente elettropositivi.
