naftalene (c₁₀h₈)
* Struttura: Il naftalene è un idrocarburo non polare con una struttura planare costituita da due anelli di benzene fusi.
* Bonds: È tenuto insieme da forti legami covalenti all'interno della molecola, ma questi non sono polari a causa dell'elettronegatività simile di carbonio e idrogeno.
* Solubilità:
* Acqua (H₂O): L'acqua è un solvente altamente polare a causa della presenza di legami idrogeno tra le sue molecole. La natura non polare di Naftalene porta a una scarsa interazione con le molecole d'acqua. Quindi, è insolubile in acqua .
* dietil etere (ch₃ch₂och₂ch₃): Il dietil etere è un solvente meno polare dell'acqua. Ha anche una catena di idrocarburi non polari, permettendole di interagire con la struttura non polare di Naftalene attraverso forze di dispersione di Londra . Questo rende il naftalene solubile in dietil etere .
cloruro di sodio (NaCl)
* Struttura: Il cloruro di sodio è un composto ionico costituito da nati e anioni cl⁻ tenuti insieme da forti attrazioni elettrostatiche.
* Bonds: Esistono legami ionici tra ioni di sodio e cloruro.
* Solubilità:
* Acqua (H₂O): L'elevata polarità dell'acqua e la capacità di formare legami idrogeno gli consentono di risolvere efficacemente gli ioni nel NaCl. Le cariche parziali negative sull'ossigeno nelle molecole d'acqua attirano gli ioni di sodio, mentre le cariche positive parziali sull'idrogeno attirano gli ioni cloruro. Questa interazione rompe il reticolo ionico e porta a dissoluzione di NaCl in acqua .
* dietil etere (ch₃ch₂och₂ch₃): L'etere dietil è un solvente non polare. Non può superare le forti forze elettrostatiche che tengono insieme gli ioni di sodio e cloruro. Di conseguenza, NaCl è insolubile in dietil etere .
TakeAways chiave:
* "come dissolve come" Principio: Le sostanze polari tendono a dissolversi in solventi polari e le sostanze non polari si dissolvono nei solventi non polari.
* Forze intermolecolari: Il tipo e la resistenza delle forze intermolecolari (legame idrogeno, interazioni dipolo-dipolo, forze di dispersione di Londra) influenzano la solubilità.
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