Ecco perché:
* Gruppo 1 idrossidi (Lioh, Naoh, Koh, RBOH, CSOH): Questi sono altamente solubili a causa dei forti legami ionici tra i metalli alcalini e lo ione idrossido.
* Gruppo 2 idrossidi (Ca (OH) 2, SR (OH) 2, Ba (OH) 2): Questi sono moderatamente solubili, con solubilità che aumenta il gruppo.
* Altri idrossidi: La maggior parte degli idrossidi formati con metalli di transizione e non metalli sono insolubili in acqua. Questo perché il legame tra il catione metallico e l'anione idrossido è spesso più forte dell'attrazione tra gli ioni e le molecole d'acqua.
Eccezioni:
* idrossido di ammonio (NH4OH): Sebbene tecnicamente una base debole, è altamente solubile in acqua, formando prontamente ioni di ammonio (NH4+) e ioni idrossido (OH-).
takeaway chiave: Mentre alcuni idrossidi sono altamente solubili, molti no. Generalmente, gli idrossidi diventano più solubili mentre si spostano lungo la tavola periodica nei gruppi 1 e 2.
