* Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. Si muovono in linee rette fino a quando non si scontrano con altre particelle o le pareti del contenitore.
* Le particelle di gas sono molto piccole rispetto alle distanze tra loro. Ciò significa che occupano un volume trascurabile rispetto allo spazio in cui si muovono.
* Le collisioni tra particelle di gas e pareti del contenitore sono perfettamente elastiche. Ciò significa che non vi è alcuna perdita di energia cinetica durante le collisioni.
* Non ci sono forze attraenti o repulsive tra le particelle di gas. Interagiscono solo attraverso le collisioni.
* L'energia cinetica media delle particelle di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta. Ciò significa che l'aumento della temperatura aumenta, aumenta anche la velocità media delle particelle.
Fammi sapere se desideri saperne di più su come questi postulati si collegano al comportamento dei gas!
