1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:

2 Agc₂h₃o₂ (aq) + (nh₄) ₂so₄ (aq) → ag₂so₄ (s) + 2 nh₄c₂h₃o₂ (aq)

2. Scrivi l'equazione ionica completa:

Ciò comporta la rompere tutti i composti ionici solubili nei rispettivi ioni:

2 Ag⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + 2 nh₄⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → ag₂so₄ (s) + 2 nh₄⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq)

3. Identifica e annulla gli ioni degli spettatori:

Gli ioni degli spettatori sono ioni che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, gli ioni degli spettatori sono NH₄⁺ e C₂H₃O₂⁻.

4. Scrivi l'equazione ionica netta:

Ciò include solo gli ioni che partecipano direttamente alla reazione:

2 ag⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → ag₂so₄ (s)

Pertanto, l'equazione ionica netta per la reazione tra acetato d'argento e solfato di ammonio è:

2 ag⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → ag₂so₄ (s)