1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

Zns (S) + 2HCl (Aq) → ZnCl₂ (AQ) + H₂S (G)

2. Calcola le moli di zinco solfuro:

* Massa molare di Zns =65,38 g/mol (Zn) + 32,06 g/mol (s) =97,44 g/mol

* Moli di Zns =massa / massa molare =45,5 g / 97,44 g / mol =0,467 mol mol

3. Determinare le moli di HCl necessarie:

* Dall'equazione bilanciata, 1 mole di Zns reagisce con 2 moli di HCl.

* Moli di hcl =0,467 mol Zns * (2 mol HCl / 1 mol Zns) =0,934 mol HCl

4. Calcola il volume della soluzione HCL:

* Molarità (m) =moli di soluto / volume della soluzione (in litri)

* Volume della soluzione HCl =moli di hcl / molarità =0,934 mol / 6,00 m =0,156 L

5. Convertire litri in millilitri:

* Volume della soluzione HCl =0,156 L * 1000 ml/L =156 ml

Pertanto, è necessario 156 ml di una soluzione di acido cloridrico da 6,00 m per reagire completamente con 45,5 g di solfuro di zinco.