* Il numero di atomi di ciascun elemento sul lato dei reagenti (lato sinistro) dell'equazione è uguale al numero di atomi di quello stesso elemento sul lato dei prodotti (lato destro) dell'equazione.

In termini più semplici:

* Hai lo stesso numero di ciascun tipo di atomo prima e dopo la reazione chimica.

Questo si basa sulla legge di conservazione della massa , che afferma che la massa non può essere creata o distrutta nelle normali reazioni chimiche.

Per esempio:

Equazione sbilanciata:

H₂ + O₂ → H₂O

Equazione bilanciata:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

In questo esempio, abbiamo:

* Reagenti: 2 atomi di idrogeno (H₂) e 2 atomi di ossigeno (O₂)

* Prodotti: 4 atomi di idrogeno (2H₂) e 2 atomi di ossigeno (2O₂)

L'equazione equilibrata ora ha lo stesso numero di ogni tipo di atomo su entrambi i lati.