Ecco perché:

* Oxygen (O), Sulphur (S) e Selenio (SE): Questi elementi sono tutti nel gruppo 16 della tavola periodica (nota anche come calcogeni). Tendono a guadagnare due elettroni per ottenere una configurazione stabile di elettroni a gas nobile. Ciò si traduce in una carica -2.

* fluoro (f), cloro (Cl) e bromo (BR): Questi elementi sono nel gruppo 17 (noti anche come alogeni). Tendono a guadagnare un elettrone per ottenere una configurazione stabile di elettroni a gas nobile, portando a una carica -1.

Punto chiave: La tendenza a formare ioni con cariche specifiche è direttamente correlata alla loro posizione nella tabella periodica e al loro desiderio di ottenere una configurazione elettronica stabile come il gas nobile più vicino.