1. Comprendi le informazioni fornite:

* percento in massa: 28,89% NH3 significa che 100 g della soluzione contiene 28,89 g di NH3.

* Densità: 0,8960 g/ml significa che 1 ml della soluzione ha una massa di 0,8960 g.

2. Calcola la massa molare di ammoniaca (NH3):

* N (azoto) =14,01 g/mol

* H (idrogeno) =1,01 g/mol

* Massa molare di NH3 =14.01 + (3 * 1.01) =17,04 g/mol

3. Determina la massa di ammoniaca in 1 litro di soluzione:

* Poiché la densità è in g/ml, convertire 1 L in ml:1 L =1000 ml

* Massa di 1 l soluzione =(0,8960 g/ml) * (1000 ml) =896 g

* Massa di NH3 in soluzione 1 L =(28,89/100) * 896 g =259,3 g

4. Calcola il numero di moli di ammoniaca:

* Moli di NH3 =(massa di NH3) / (massa molare di NH3)

* Moli di NH3 =259,3 g / 17,04 g / mol =15,22 mol

5. Calcola la molarità:

* Molarità (m) =(moli di soluto) / (volume della soluzione in litri)

* Molarità =15,22 mol / 1 l =15,22 m

Pertanto, la molarità della soluzione di ammoniaca concentrata è 15,22 m.