* Elettronegatività: L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame. Maggiore è l'elettronegatività, più forte è la trazione sugli elettroni condivisi.

* Tendenze periodiche: L'elettronegatività aumenta man mano che ti muovi attraverso un periodo (da sinistra a destra) e diminuisce mentre si sposta giù da un gruppo (dall'alto verso il basso) sulla tabella periodica.

Guardando l'elenco:

* cloro (Cl), fluoro (f), bromo (Br), iodio (i): Questi sono tutti alogeni e si trovano nello stesso gruppo. Lo iodio è in fondo al gruppo, il che significa che ha la più bassa elettronegatività. Ciò significa che in un legame lo iodio avrà la più debole attrazione su elettroni condivisi, con conseguente carica negativa parziale più grande.

* Carbon (C): Il carbonio non è un alogeno e ha un'elettronegatività inferiore rispetto a tutti gli alogeni.

Pertanto, lo iodio avrà la più grande carica negativa parziale rispetto agli altri elementi elencati.