1. Equazione molecolare

* Reagenti: Nitrato di rame (II) (Cu (no₃) ₂) e idrossido di litio (Lioh)

* Prodotti: Rame (ii) idrossido (Cu (OH) ₂) - un precipitato blu -verde - e nitrato di litio (lino₃)

Equazione:

Cu (no₃) ₂ (aq) + 2LIOH (aq) → Cu (OH) ₂ (s) + 2Lino₃ (aq)

2. Equazione ionica completa

* Abbattere tutti i composti ionici solubili nei loro ioni.

* Ricorda che i solidi rimangono come una singola unità.

Equazione:

Cu²⁺ (aq) + 2No₃⁻ (aq) + 2li⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → Cu (OH) ₂ (s) + 2li⁺ (aq) + 2No₃⁻ (aq)

3. Equazione ionica netta

* Annullare gli ioni degli spettatori (ioni che compaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione).

Equazione:

Cu²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Cu (OH) ₂ (s)

Riepilogo

* Equazione molecolare: Cu (no₃) ₂ (aq) + 2LIOH (aq) → Cu (OH) ₂ (s) + 2Lino₃ (aq)

* Equazione ionica completa: Cu²⁺ (aq) + 2No₃⁻ (aq) + 2li⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → Cu (OH) ₂ (s) + 2li⁺ (aq) + 2No₃⁻ (aq)

* Equazione ionica netta: Cu²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Cu (OH) ₂ (s)