isotopi
* Definizione: Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni (e quindi lo stesso numero atomico) ma un numero diverso di neutroni.
* Esempio: Carbon-12 e Carbon-14 sono entrambi isotopi di carbonio. Entrambi hanno 6 protoni, ma Carbon-12 ha 6 neutroni, mentre Carbon-14 ha 8 neutroni.
Perché gli isotopi differiscono
* Variazione di neutroni: Il numero di neutroni nel nucleo di un atomo determina il suo numero di massa . Poiché gli isotopi hanno un numero diverso di neutroni, hanno numeri di massa diversi.
* Proprietà chimiche: Gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di elettroni, che determina il loro comportamento chimico. Generalmente reagiranno allo stesso modo chimicamente.
* Proprietà nucleari: Gli isotopi possono avere proprietà nucleari significativamente diverse, come la loro stabilità e tassi di decadimento radioattivo.
numero atomico e numeri interi
* Numero atomico =numero di protoni: Il numero atomico di un elemento è definito come il numero di protoni nel suo nucleo. Poiché i protoni sono particelle fondamentali, sono sempre numeri interi.
* Massa atomica media: La massa atomica di un elemento è una media ponderata delle masse dei suoi isotopi. La massa atomica media spesso non è un numero intero perché riflette le proporzioni di ciascun isotopo presente in natura.
Esempio di massa atomica media:
* Il cloro ha due isotopi principali:cloro-35 (abbondanza del 75,77%) e cloro-37 (abbondanza del 24,23%).
* La massa atomica media di cloro viene calcolata come segue:
* (35 AMU * 0.7577) + (37 AMU * 0.2423) =35,45 AMU
takeaway chiave:
Mentre il numero atomico (numero di protoni) è sempre un numero intero, la massa atomica di un elemento può essere un decimale perché rappresenta una media ponderata delle masse dei suoi isotopi.
