* Reagenti: Queste sono le sostanze che vanno in una reazione chimica.
* Prodotti: Queste sono le nuove sostanze formate a seguito della reazione.
La legge impone che la massa totale dei reagenti debba eguagliare la massa totale dei prodotti. Questo significa:
* nessun atomi di perdita: Gli atomi sono semplicemente riorganizzati durante la reazione.
* Gli atomi non sono creati: Non appaiono magicamente dal nulla.
Esempio:
Considera la reazione di idrogeno (H₂) con gas di ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O):
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Reagenti: 2 molecole di idrogeno (H₂) e 1 molecola di ossigeno (O₂)
* Prodotti: 2 molecole d'acqua (H₂O)
La massa totale dei reagenti di idrogeno e ossigeno deve essere uguale alla massa totale del prodotto idrico. Questo perché esistono lo stesso numero di atomi di idrogeno e ossigeno prima e dopo la reazione, sono appena disposti in modo diverso.
Punti chiave:
* La legge sulla conservazione della massa è un principio fondamentale in chimica.
* Ci aiuta a comprendere la stechiometria delle reazioni (le relazioni quantitative tra reagenti e prodotti).
* Il bilanciamento delle equazioni chimiche è essenziale per garantire che la legge di conservazione della massa sia obbedita.
Comprendendo questa legge, i chimici possono prevedere la quantità di prodotti che saranno formati da una determinata quantità di reagenti e viceversa. Ciò è fondamentale per molti processi chimici, tra cui la produzione industriale e la ricerca di laboratorio.
