* Comprendi la configurazione degli elettroni: La configurazione di elettroni a stato fondamentale descrive come gli elettroni sono disposti negli orbitali di un atomo.

* P-Orbitali: Gli orbitali P si trovano nel secondo e nei livelli di energia più elevati. Ogni livello di energia può avere un massimo di 6 elettroni P (due in ciascuno dei tre orbitali P).

* Ordine di riempimento: Gli elettroni riempiono gli orbitali in ordine di aumento dell'energia. Usiamo il principio di Aufbau e la regola di Hund per determinare la configurazione di elettroni.

Lavoriamo attraverso di esso:

1. Inizia con il livello di energia più basso: Il primo livello di energia (n =1) ha solo un orbitale S, che può contenere un massimo di 2 elettroni.

2. Passa al secondo livello di energia: Il secondo livello di energia (n =2) ha sia S e P-orbitali. L'orbitale 2S riempie per primo con 2 elettroni.

3. Riempi gli orbitali P: Gli orbitali 2p possono contenere un massimo di 6 elettroni. Poiché abbiamo bisogno di 10 elettroni P, dobbiamo passare al livello di energia successivo.

4. Terzo livello di energia: Gli orbitali 3p possono contenere 6 elettroni. Abbiamo già riempito 6 negli orbitali 2p, quindi ne abbiamo bisogno altri 4.

5. Conta per trovare l'elemento: Per avere un totale di 10 elettroni P, l'atomo deve avere 10 elettroni in totale. L'elemento con 10 elettroni è neon (NE) .

Pertanto, l'elemento con il numero atomico più basso che contiene 10 elettroni P nello stato fondamentale è neon (NE).